己烷是饱和烃中的一种，是由6个碳原子和14个氢原子组成，化学式为C6H14，是一种无色无味的液体。己烷最有趣的地方就是其同分异构体特别多，这究竟为什么呢？
首先，己烷有5种同分异构体，分别是正己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基戊烷和2,3-二甲基戊烷。这几种同分异构体，除了正己烷，其他的都被列为化学品名单中，因为其易燃易爆。
然而，同分异构体还不止于此，对于一般的饱和烃，知名的化学家Vladimir Prelog提出了它的普遍规律——Prelog制度。这个制度用来给所有的有手性质的化合物命名，最核心的内容就是用优先级的方法来判定化合物的优势构型。工业中经常使用的正己烷已经不再具备手性质了，但正己烷同样存在总共30个同分异构体。而在自然界中，己烷同分异构体的数量甚至可以高达293376种！这是一个巨大的数字，而我们对同分异构体的了解还远远不够。
那么，同分异构体的巨大数量是如何产生的呢？这可以归结为碳原子之间的结构。在己烷中，所有的C-C键都是单键，但它们的位置和组合方式不同，而这样的特殊结构，关系到同分异构体数量的巨大性。
同分异构体是己烷这种饱和烃的特点之一，也是化学界需要继续探索的重点领域。未来的研究会带来更多关于己烷结构以及同分异构体的新的见解，相信在不久的将来，我们会更好地利用己烷这种化合物。